Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de conmoverse adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es sobre oscilaciones de un flanco a otro, invariablemente guardando un contrapeso.

Los cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto propio, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan de la interacciуn de las partнculas en las sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan dentro de los sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la sobre los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina prestaciones especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como continuo y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, no obstante posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan propiedades fнsicas asi­ como quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares de fusiуn fijos y se rompen siempre a lo extenso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones deben acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se genera un ambito elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo ocurre en torno a del catiуn, sin embargo en significado inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de las propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque de los iones va a depender sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas y negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque seri­a de clase cъbico centrado en el cadaver, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a los iones negativos seri­a de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su oportunidad se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es muy duro, poseen estructuras bastante compactas, sus puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son muy altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente irrealizable seсalar una molйcula individual sobre la configuracion.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre las dos бtomos. La severidad del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral de una red gigantesca asi­ como de conseguir una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi indispensable destrozar el conjunto de la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta concreto por sus clases, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota sobre agua se atraen entre sн de igual manera que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno de otras molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es de mi?s grande que el bulto de el exacto lastre de agua lнquida.

La natura de las caracteri­sticas sobre una sustancia va a depender de la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la natura de estas partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad sobre ionizaciуn pequeno) y lo cual permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya atadura positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al total.